Question

（2013?淮安一模）某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

催化作用

．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請列式計算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為

30

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)催化劑的作用分析；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的方程式及質(zhì)量守恒定律，求出生成的氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變進行計算．

解答：解：（1）反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒改變，二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中起催化作用；
（2）生成O₂的質(zhì)量=20g+0.5g-19.7g=0.8g；
設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

68

32

=

x

0.8g

  解得：x=1.7g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.7g

20g

×100%=8.5%；
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需10%溶液的質(zhì)量

100g×3%

101%

=30g
故答為：（1）催化作用； （2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.5%；（3）30．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．