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           氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O=LiOH + H2↑。據(jù)此計算：
              
          （1）（1分）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯      價。
              
          （2）（5分）計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)（1分）  －1    
              
             （2）（5分）
              
                  解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
              
          LiH + H2O=LiOH + H2↑    ………………………………（1分）
              
                        8                2
              
                       80g               x      ………………………………（1分）
              
                         ………………………………（1分）   
              
          解得x=20g             ………………………………（2分）
              
                  答：生成氫氣的質(zhì)量為20g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時產(chǎn)生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑．據(jù)此計算：
          （1）在LiH中，Li元素顯+1價，則H元素顯
          -1
          -1
          價．
          （2）計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑．計算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
          （1）氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=X+H2↑．則X的化學(xué)式為
          LiOH
          LiOH
          ；
          （2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為
          7：1
          7：1
          ；
          （3）反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量為
          0.2
          0.2
          g；
          （4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O　　 LiOH + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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