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          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O　　 LiOH + H2↑。計(jì)算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x。
          LiH  +  H2O 　　 LiOH  +  H2↑
          　 8　　　　　　　　　　　　  2 
            80 g　　　　　　　　  　　　 x
          　　　　　　 　　　　　　　　　　　……………………1分
          　　　　　　 x = 20 g　　　　　　　　　   ……………………1分
          答：生成氫氣的質(zhì)量為20 g。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?安慶二模）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與水反應(yīng)，得到100g氫氧化鋰（LiOH）溶液，同時(shí)產(chǎn)生了氫氣（LiH+H2O=LiOH+H2↑）．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則所得氫氧化鋰溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑．據(jù)此計(jì)算：
          （1）在LiH中，Li元素顯+1價(jià)，則H元素顯
          -1
          -1
          價(jià)．
          （2）計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?北京）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑．計(jì)算80g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無(wú)色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來(lái)源．某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）氫化鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=X+H2↑．則X的化學(xué)式為
          LiOH
          LiOH
          ；
          （2）氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為
          7：1
          7：1
          ；
          （3）反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的質(zhì)量為
          0.2
          0.2
          g；
          （4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？
          

			
          

			
          
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