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          請根據(jù)酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
          （1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          ，
          （2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種同體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶解時放出大量的熱
          溶解時放出大量的熱
          ．
          （3）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之間能否發(fā)生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是
          NaCl（氯化鈉）
          NaCl（氯化鈉）
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤進行解答；
          （2）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出熱量進行解答；
          （3）分析三種物質(zhì)間發(fā)生的反應，判斷最終溶液中一定含有的物質(zhì)，該物質(zhì)應能溶于水且不與題中物質(zhì)發(fā)生反應．
          解答：解：（1）因氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤；
          故答案為：氫氧化鈣；
          （2）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種同體物質(zhì)時，可根據(jù)氫氧化鈉溶解時放出大量的熱區(qū)分出氫氧化鈉；
          故答案為：溶解時放出大量的熱；
          （3）稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之間能否發(fā)生化學反應，碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，同時生成氫氧化鈉；而生成的氫氧化鈉又可與稀鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水；氯化鈉不與題中其它物質(zhì)發(fā)生反應，所以最終燒杯中一定含有反應最終生成的氯化鈉溶質(zhì)．
          故答案為：NaCl（氯化鈉）．
          點評：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
化學反應方程式
          

          
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸

           
          		
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          

          
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液

           
          		
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
          

          
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
溶液由無色變淺紅色，并不褪色

           
          

          
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
有白色沉淀

           
          

          
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍

           
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
           
          ，⑤中有
           
          ，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想
           
          正確．
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內(nèi)，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
          精英家教網(wǎng)
          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
在溶劑A中的溶解度/g
在溶劑B中的溶解度/g
          

          
AgNO3
170
86
          

          
Ba（NO3）2
9.3
97.2
          

          
AgCl
1.5×10-4
0.8
          

          
BaCl2
33.3
約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南寧）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習．
          （1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
          Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
          Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
          ．
          （3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
          ①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
          Ba2++CO32-→BaCO3↓
          Ba2++CO32-→BaCO3↓
          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
          （4）【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
          （5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

          （6）【拓展應用】根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
          

          


          
物質(zhì)
在溶劑A中的溶解度
在溶劑B中的溶解度
          

          
AgNO3
170
86
          

          
Ba（NO3）2
9.3
97.2
          

          
AgCl
1.5×10-4
0.8
          

          
BaCl2
33.3
約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
          則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
          Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
          Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2011屆江蘇省南京市鼓樓區(qū)初三第一次模擬考試化學試卷
				題型：推斷題
			
          

						
          （10分）某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動。
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生。
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		化學反應方程式
          ①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
          		▲
          		H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
          ②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		▲
          		H2SO4+ K2CO3   = K2SO4+ CO2↑+H2O
          ③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液
          		溶液由無色變淺紅色，并不褪色
          		▲
          ④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液
          		有白色沉淀
          		▲
          ⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體
          		有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
          		▲
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學反應得以發(fā)生。
          經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想       ▲       正確。
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“———”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“      ”內(nèi)，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。
           
          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          物質(zhì)
          		在溶劑A中的溶解度/g
          		在溶劑B中的溶解度/g
          AgNO3
          		170
          		86
          Ba(NO3)2
          		9.3
          		97.2
          AgCl
          		1.5×10-4
          		0.8
          BaCl2
          		33.3
          		約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+ 2AgNO3 ="2AgCl↓+" Ba(NO3)2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式
          為                           ▲                 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
          （1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
          （3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結合實驗完成下表：
          實驗步驟實驗現(xiàn)象化學反應方程式
          ①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
          ②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
          ③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無色變淺紅色，并不褪色______
          ④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
          ⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍______
          （4）解釋與結論：
          上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有______，⑤中有______，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結論，猜想______正確．
          （5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“”內(nèi)，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

          （6）拓展應用：根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
          物質(zhì)在溶劑A中的溶解度/g在溶劑B中的溶解度/g
          AgNO317086
          Ba（NO3）29.397.2
          AgCl1.5×10-40.8
          BaCl233.3約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習．
          （1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸�、谙×蛩崤c碳酸鉀溶液�、巯←}酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
          （3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
          ①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓　 ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑　�、壑杏蠬++OH-→H2O　 ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
          （4）【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
          （5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

          （6）【拓展應用】根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
          已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
          物質(zhì)在溶劑A中的溶解度在溶劑B中的溶解度
          AgNO317086
          Ba（NO3）29.397.2
          AgCl1.5×10-40.8
          BaCl233.3約為0
          t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
          則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：______．
          

			
          

			
          
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