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        1. 15g鋅銅的混合物,與100g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4g.求:
          (1)混合物中含銅多少克?
          (2)反應后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?
          【答案】分析:(1)根據(jù)金屬的活動性鋅>氫>銅,鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣,可以據(jù)此結合鋅和稀硫酸反應的化學方程式進行計算參加反應鋅的質(zhì)量;
          (2)根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式,由生成氫氣的質(zhì)量可計算恰好完全反應時生成硫酸鋅的質(zhì)量.
          解答:解:設生成0.4g氫氣消耗鋅的質(zhì)量為x,反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
          65        161   2
          x          y   0.4g

          解得:x=13g.g,y=32.2g
          混合物中含銅為:15g-13g=2g;
          答:(1)混合物中含銅2克;
          (2)反應后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32.2g.
          點評:根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系,由反應中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
          練習冊系列答案
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          將15g鋅銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應,生成氫氣0.4g,求:
          (1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
          (2)所用的100g稀硫酸中水的質(zhì)量是多少?稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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          (1)混合物中鋅的質(zhì)量是多少?
          (2)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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