Question

（2011?柳州）現(xiàn)將15g含有氧化銅、氧化亞鐵、炭粉和鋅粉的黑色固體混合物溶于50g未知濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾得到溶液60g，剩余固體4.8g，則以下推理正確的是（　　）

A．該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不低于19.6%

B．若溶液為無色，則溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鋅和硫酸

C．若溶液為無色，則剩余固體可能是炭、銅和鐵的混合物

D．若溶液為淺綠色，則剩余固體一定是炭和銅的混合物

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，碳不與硫酸反應(yīng)據(jù)此分析解答即可；

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可知該反應(yīng)生成了氫氣，其質(zhì)量是15g+50g-60g-4.8g=0.2g；根據(jù)黑色混合物的信息可知生成的氫氣只能是由鋅與硫酸反應(yīng)制得；
設(shè)生成氫氣0.2g需要硫酸的質(zhì)量為x，則有
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x         0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
由于該反應(yīng)中硫酸可能沒有完全反應(yīng)，所以根據(jù)剛才的計算可以知道該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)最小是為19.6%．
B、若溶液為無色，推出溶液中無有色的Fe²⁺、Cu²⁺，則鐵元素 銅元素只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe則溶液中不會有H₂SO₄（會與鐵反應(yīng)）；
C、若溶液為無色，推出溶液中沒有有色的Fe²⁺，Cu²⁺，則鐵元素 銅元素反應(yīng)后只能在剩余的固體中，所以固體中有Fe Cu，另外還一定有不反應(yīng)的C；
D、若溶液為淺綠色，則溶液中有Fe²⁺，但也有可能固體中也有Fe，所以題目中說“一定”是錯的；
故選AC

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)選項提供的信息以及已有的知識進行．