Question

【題目】某些酸和堿溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，某研究性學習小組為證明它們發(fā)生了中和反應進行以下探究，請你參與實驗

方案一：甲同學按圖一進行實驗。

（1）觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明兩種物質(zhì)發(fā)生反應，反應的化學方程式是_____。

方案二：乙同學取一定量的稀鹽酸，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，用傳感器測得溶液的pH曲線如圖二。

（2）0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，其后急劇變大。開始時溶液pH變大非常緩慢的原因可能是_____。

（3）請你根據(jù)圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據(jù)是_____。

方案三：丙同學取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行圖三所示的實驗。

（4）實驗①、②的實驗目的是_____。

（5）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是_____。

（6）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是_____。

拓展探究：證明稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液確實能發(fā)生反應的方法還有多種，請你和小組同學用其他方案繼續(xù)進行探究：

（7）若不加酚酞試液，將稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成，則_____（填“能”或“不能”）證明兩者確實發(fā)生了反應。

（8）若不加酚酞試液，將稀鹽酸與10mL稀氫氧化鈉溶液混合后，再向其中加入硫酸銅溶液至藍色沉淀質(zhì)量不再增加，耗硫酸銅溶液5mL，此時還必須做一個對比實驗才能證明兩者確實發(fā)生了反應，這個對比實驗是（簡述操作方法及結(jié)論）：_____。

Answer 1

【答案】 剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯 溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7 證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色 防止空氣中的水分進入試管干擾試驗 試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色 能 在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明

【解析】

（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：；

（2）0﹣40s時，溶液pH變大非常緩慢，因為剛開始時鹽酸溶液的濃度大，滴加氫氧化鈉溶液，pH變化不明顯；

（3）根據(jù)圖二分析稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的依據(jù)是，溶液的pH逐漸增大，且到44s時，pH＝7；

（4）通過實驗①、②的實驗現(xiàn)象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成；

（5）空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；

（6）能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是：試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；

（7）欲證明稀鹽酸和NaOH稀溶液確實能發(fā)生反應只要證明其中的某種物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生變化或者量減少即可。①中加入硫酸銅溶液后無藍色沉淀生成說明稀鹽酸和NaOH稀溶液混合后的溶液中無氫氧化鈉了，從而說明了氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應了；

（8）通過等量的氫氧化鈉溶液不加稀鹽酸需消耗的硫酸銅溶液的質(zhì)量作比較，也可得出部分氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應了，要做的對比實驗是：在10mLNaOH稀溶液中加入CuSO4溶液至沉淀不再產(chǎn)生時，若消耗CuSO4溶液大于5mL，即可證明。