Question

（2011?瀘縣一模）2009年“甲流感”在世界多個國家傳播，預(yù)防甲流感途徑之一是對環(huán)境進行消毒．漂白粉是一中常見的消毒劑，其主要成分為次氯酸鈣（Ca（ClO）₂）．請回答：
（1）次氯酸鈣中鈣．氯、氧的質(zhì)量比為

40：71：32

，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為

49.7%

   （精確到0.1%）
（2）工業(yè)上用氯氣（Cl₂）與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉，方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O，若要制取14.3Kg的Ca（ClO）₂至少需要消耗氯氣多少Kg（請寫出解題過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）根據(jù)Ca（ClO）₂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出消耗氯氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）次氯酸鈣中鈣、氯、氧的質(zhì)量比為40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；氯元素的質(zhì)量分數(shù)為

35.5×2

40+(35.5+16)×2

×100%=49.7%．
（2）設(shè)至少需要消耗氯氣的質(zhì)量為x，
2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O
           142    143
            x    14.3kg

142

143

=

x

14.3kg

     x=14.2kg
故答案為：（1）40：71：32；49.7%；（2）至少需要消耗氯氣的質(zhì)量為14.2kg．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．