Question

【題目】過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣和水。查閱資料：

①將新制的濃度5%的雙氧水加熱到65℃時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，加熱到80℃時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。

②若在相同質(zhì)量5%的雙氧水中加入少量二氧化錳固體，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快，所需時(shí)間短。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答問(wèn)題:

(1)請(qǐng)你寫(xiě)出雙氧水和二氧化錳反應(yīng)的文字表達(dá)式: ______，其中二氧化錳的作用是______。

(2)小晨按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是______。

(3)小柯利用催化劑使雙氧水分解制取氧氣，若要控制雙氧水制取氧氣的速率，可以將裝置丙作如下改進(jìn)將______。

(4)采用相同質(zhì)量5%的雙氧水，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請(qǐng)你在該圖中用實(shí)線畫(huà)出利用催化劑制取氧氣的大致曲線_______。(假定兩種方法過(guò)氧化氫均完全分解)

(5)二氧化錳(不溶于水的固體粉末)，在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是______

Answer 1

【答案】 催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率） 產(chǎn)生的氧氣中含有大量水蒸氣 長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗 二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達(dá)式為：，其中二氧化錳的作用是催化作用（或加快雙氧水的反應(yīng)速率）；

（2）圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是：加熱過(guò)氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少；

（3）要控制反應(yīng)速率，可將長(zhǎng)頸漏斗換為分液漏斗。

（4）由于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣，二氧化錳可以加快反應(yīng)速率，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：

（5）二氧化錳（不溶于水的固體粉末）反應(yīng)中可以重復(fù)使用，理由是二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后不變。