Question

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉的水溶液可以制造氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑．現(xiàn)取117g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時停止通電．請計算：
（1）反應生成氣體的總質(zhì)量為g．
（2）電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）7.3
（2）解：電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =7.3%

答：電解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

【解析】解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z．

2NaCl+	2H2O		2NaOH+	Cl2↑+	H2↑
117			80	71	2
117g×10%			z	y	x

x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成氣體的總質(zhì)量為7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．