Question

含有雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的大理石50g跟足量的鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳多少升？（二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為1.98g/L）若將產(chǎn)生的二氧化碳全部通入足量的澄清的石灰水中，能得到沉淀多少克？

Answer 1

分析：由大理石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化碳的體積；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
50g×（1-10%）         x

100

44

=

50g×(1-10%)

x

，x=19.8g
二氧化碳的體積為
19.8g÷1.98g/L=10L
設(shè)得到沉淀的質(zhì)量為y．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
19.8g           y

44

100

=

19.8g

y

，y=45g
答：產(chǎn)生二氧化碳10L，得到沉淀45g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的多步計(jì)算，難度較大．