Question

含有雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的大理石50g跟足量的鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳多少升？（二氧化碳在標準狀況下的密度約為1.98g/L）若將產(chǎn)生的二氧化碳全部通入足量的澄清的石灰水中，能得到沉淀多少克？

Answer 1

解：設生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
50g×（1-10%） x
=，x=19.8g
二氧化碳的體積為
19.8g÷1.98g/L=10L
設得到沉淀的質(zhì)量為y．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
19.8g y
=，y=45g
答：產(chǎn)生二氧化碳10L，得到沉淀45g．
分析：由大理石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算出二氧化碳的體積；由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)二氧化碳與石灰水反應的化學方程式可以計算出生成沉淀的質(zhì)量．
點評：本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的多步計算，難度較大．