Question

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

催化作用

．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；然后結(jié)合過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式、可計(jì)算出參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑，起了催化作用；
（2）因?yàn)榇呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g
設(shè)68.0g過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑                                            
68               32
x                1.6g           

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g       
過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%         
答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%．
故答案為：（1）催化作用；
（2）5.0%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力及考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．