Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

2.0

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

1.6

g．
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及相關(guān)的過氧化氫分解的化學(xué)方程式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)已知的氧氣質(zhì)量代入化學(xué)方程式求得參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，最后可求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由于二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，所以，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為2.0g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量即：68.0g+2.0g-68.4g=1.6g
（2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g   
 

68

32

=

x

1.6g

  解得：x=3.4g                           
   過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

68.0g

×100%═5%．
 故答為：（1）2.0g，1.6g；（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評：解此題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示測得的相關(guān)數(shù)據(jù)及質(zhì)量守恒定律計算出隱藏的已知量---生成的氧氣質(zhì)量；進而按化學(xué)方程式的解題格式解答即可．