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          下列四種物質(zhì)中，難溶于水的是（　�。�
          
                
          A、碳酸鈣B、食鹽C、蔗糖D、純堿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽，據(jù)此根據(jù)常見酸堿鹽的溶解性、常見物質(zhì)的溶解性，進行分析判斷．
          解答：解：A、碳酸鈣難溶于水，故選項正確．
          B、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，故選項錯誤．
          C、蔗糖易溶于水，故選項錯誤．
          D、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉易溶于水，故選項錯誤．
          故選：A．
          點評：本題難度不大，主要考查常見物質(zhì)的水溶性，熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律、常見物質(zhì)的溶解性是解答本題關(guān)健．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰、陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

          部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
          

          


          
陽離子
          陰離子          		
Na+
K+
Ba2+
          

          
OH-
溶
溶
溶
          

          
SO42-
溶
溶
不
          

          
CO32-
溶
溶
不
          （1）根據(jù)上述微觀示意圖，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
          H+、OH-、H2O
          H+、OH-、H2O
          （填粒子符號）．
          （2）根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有
          5
          5
          個．其中發(fā)生中和反應的化學方程式為
          H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
          H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
          ；有氣體生成的反應的化學方程式為
          H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
          H2SO4+K2CO3═K2SO4+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?張掖）在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學的復分解反應的實質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題．

          部分堿和鹽的溶解性表（20℃）
          

          


          
陽離子
          陰離子          		
Na+
K+
Ba2+
          

          
OH-
溶
溶
溶
          

          
SO42-
溶
溶
不
          

          
CO32-
溶
溶
不
          ①如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是
          H+、SO42-
          H+、SO42-
          （填離子符號）．
          ②根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學方程式
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          HCl+NaOH═NaCl+H2O
          ，判斷反應前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是
          H+、OH-、H2O
          H+、OH-、H2O
          （填粒子符號）．
          ③根據(jù)溶解性表及復分解反應的實質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應有
          4
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          個．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          選擇H、O、C、Mg四種元素中的適當元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學式填在空格中：
          （1）一種可燃性氣體單質(zhì)
          H2
          H2
          ；
          （2）能供給呼吸的氣體單質(zhì)
          O2
          O2
          ；
          （3）一種難溶性堿
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ；
          （4）一種非金屬氧化物
          H2O或CO或CO2
          H2O或CO或CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）從C、H、O、S、Cl、Na、N、Ca、Cu等9種元素中選擇恰當?shù)脑�，用元素符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
          ①地殼中含量最多的元素
           
          ；  ②造成硫酸型酸雨的氣體
           
          ；③爐具清潔劑中的堿
           
          ；    ④三種元素組成的有機物
           
          ．⑤生成兩種非金屬氧化物的分解反應
           
          ．⑥難溶性鹽溶于鹽酸的化學方程式
           
          ．
          （2）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖1所示：
          ①從微觀角度看，B圖表示：3
           
          （填化學符號）②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是
           
          （填字母符號）
          （3）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如圖2所示：
          ①若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質(zhì)量比
           
          ．
          ②若F為氧化物，且參加反應的A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為
           
          ．
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