Question

可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰、陽(yáng)離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽(yáng)離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)下列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陽(yáng)離子 陰離子	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不
CO32-	溶	溶	不

（1）根據(jù)上述微觀示意圖，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是

H⁺、OH^-、H₂O

（填粒子符號(hào)）．
（2）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有

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個(gè)．其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

；有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）觀察微觀示意圖，判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并對(duì)比反應(yīng)前后的圖示，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
（2）利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng)．中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，再根據(jù)方程式的書寫寫出方程式．

解答：解：（1）圖示反應(yīng)前后的反應(yīng)物為HCl和NaOH，反應(yīng)后為H₂O和NaCl在水中解離出的Na⁺和Cl^-，反應(yīng)前H⁺、OH^-在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H₂O，反應(yīng)前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；
（2）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鋇可生成硫酸鋇沉淀和水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鉀可形成碳酸鋇沉淀，氫氧化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鋇因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生5個(gè)反應(yīng)；酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，所以硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，生成物是硫酸鋇和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．有氣體產(chǎn)生的反應(yīng)是硫酸和碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式是：H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）H⁺、OH^-、H₂O；（2）5；H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；H₂SO₄+K₂CO₃═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)所提供的信息進(jìn)行解答問題，考查運(yùn)用知識(shí)解決新情景下的問題及獲得信息處理問題的能力．