Question

過氧化鈣（CaO₂）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。
制備CaO₂：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的條件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃時完全分解為CaO₂等。有關化學反應方程式為：      ，       。

測定CaO₂純度：CaO₂在350℃時能迅速分解，生成CaO和O₂。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是         。
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內(nèi)的 液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內(nèi)氣體壓強過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質(zhì)量    C. 反應的時間 
（6）若樣品質(zhì)量為0.20 g，反應前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）樣品中CaO₂含量為      。
（8）若樣品質(zhì)量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為n g，則CaO₂含量=。此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是           。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O= CaO₂·8H₂O
CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O
（2）不變 （3）調(diào)節(jié)兩邊液面相平 （4）下移 （5）AB （6）A
（7）72%
（8）在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸
（9分，每空1分）

由數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為1,429g/L*(24.5-2.10)/1000=0.032g,然后根據(jù)氧氣求出CaO₂，設CaO₂的質(zhì)量為x
2CaO₂=2 CaO+ O₂↑
144       32
X       0.032g
144/32=X/0.032，
解得X=0.144g
所以樣品中CaO₂含量為0.114g/0.20g=72%