Question

【題目】如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是；T℃時，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，則T介于之間（從上表溫度中選取最近的兩個數(shù)值）．
（2）20℃時，飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為；
（3）向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的溶液，此時溶液為（填“飽和”或“不飽和”）；再冷卻到20℃，燒杯中析出固體的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）NH4Cl；10～20℃
（2）26.5%
（3）不飽和；6.4
【解析】解：（1）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是NH4Cl；飽和溶液溶質質量分數(shù)大小，與溶解度有關，二者飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，即溶解度相等；硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經分析知在10～20℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能；（2）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，所以 =26.5%．（3）50℃時氯化銨的溶解度為50.4g，即該溫度，100g水中最多溶解氯化銨50.4g，所以50g水中最多溶解氯化銨25.2g；所以向燒杯中加入50g水和25.0g氯化銨配成50℃的不飽和溶液；20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，則50g水中最多溶解氯化銨18.6g；所以冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：25g﹣18.6g=6.4g． 所以答案是：（1）NH4Cl；10～20℃；（2）26.5%；（3）不飽和；6.4．
【考點精析】認真審題，首先需要了解飽和溶液和不飽和溶液(飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解)，還要掌握固體溶解度的影響因素(影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2)的相關知識才是答題的關鍵．