Question

化學實驗是進行科學探究的重要方式．下面是某學習小組進行的一系列實驗，請你參與該小組活動．
（1）活動一：驗證堿的化學性質
實驗操作：向甲、乙兩支試管中各加入相同量的氫氧化鋇粉末，然后各加入2mL水，振蕩，觀察到試管中固體粉末全部溶解；再各滴入1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．繼續(xù)向甲試管中加入2mL水，振蕩；向乙試管加入約2mL稀硫酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象．
①該學習小組設計的實驗方案運用了

 

研究的方法；
②若實驗過程中加入的稀硫酸已過量，則乙試管中在加入稀硫酸后觀察到的現(xiàn)象是

 

．
③若實驗過程中向乙試管加入約2mL稀硫酸后，試管中的液體仍為紅色，該學習小組的學生又向乙試管加入約2mL鹽酸，振蕩，試管中的液體變?yōu)闊o色，所得液體是

 

溶液（選填“酸性”或“中性”或“堿性”），可用

 

測定所得液體的酸堿度；若測定出所得液體的pH=4，則所得液體中的溶質是

 

（填寫化學式）
（2）活動二：驗證酸的化學性質
實驗操作：向甲、乙、丙、丁四支試管中各加入2mL稀硫酸，然后分別向四支試管中加入四種不同物質，充分反應后，四支試管中所得的液體呈現(xiàn)出不同的顏色．
①若甲試管中所得的液體為紅色，則加入的試劑名稱是

 

．
②若乙試管中所得的液體為黃色，加入的試劑是氧化物，則加入的試劑的化學式為

 

．
③若丙試管中所得的液體為淺綠色，且加入試劑后產生大量氣體，則加入的試劑的化學式為

 

．
④若丁試管中所得的液體為藍色，所發(fā)生的反應為中和反應，則反應的化學方程式為

 

．
⑤化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．其中②、③、④的反應中屬于非氧化還原反應的是

 

．（填序號）

Answer 1

分析：本題根據(jù)酸和堿的化學性質，中和反應，以及各反應的現(xiàn)象、反應原理等來解答．

解答：解：（1）①該學習小組設計的實驗向甲試管中加入2mL水，振蕩；向乙試管加入約2mL稀硫酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象．
實驗方案運用了對比研究的方法；
②若實驗過程中加入的稀硫酸已過量，所以溶液顯酸性，又因為稀硫酸和氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇，則乙試管中在加入稀硫酸后觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，同時出現(xiàn)白色沉淀．
③若實驗過程中向乙試管加入約2mL稀硫酸后，試管中的液體仍為紅色，說明溶液中還有氫氧化鋇仍顯堿性，又向乙試管加入約2mL鹽酸，試管中的液體變?yōu)闊o色，所得液體是酸性或中性，可用pH試紙測定所得液體的酸堿度，若測定出所得液體的pH=4，則所得液體中的溶質是稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成的
BaCl₂和反應剩余的鹽酸溶質HCl，
（2）向甲、乙、丙、丁四支試管中各加入2mL稀硫酸，然后分別向四支試管中加入四種不同物質，充分反應后，四支試管中所得的液體呈現(xiàn)出不同的顏色
①若甲試管中所得的液體為紅色，說明加入的是紫色石蕊試液，因為紫色石蕊試液遇酸變紅；
②若乙試管中所得的液體為黃色，加入的試劑是氧化物，則該氧化物是氧化鐵，則加入的試劑的化學式為Fe₂O₃；
③若丙試管中所得的液體為淺綠色，且加入試劑后產生大量氣體，則加入的試劑是鐵，化學式為Fe；
④若丁試管中所得的液體為藍色，所發(fā)生的反應為中和反應，則所加試劑為氫氧化銅，則反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
⑤化學反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．因為復分解反應沒有化合價變化，所以其中②、③、④的反應中屬于非氧化還原反應的是只有③是置換反應，置換反應元素化合價變化，②④復分解反應．
答案為：（1）①對比；②溶液由紅色變?yōu)闊o色，同時出現(xiàn)白色沉淀；③酸性，PH試紙，BaCl₂和HCl；
（2）①紫色石蕊試液，②Fe₂O₃，③Fe，④Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，⑤③．

點評：本題考查酸和堿的化學性質，中和反應，復分解反應，以及各反應的現(xiàn)象和具體的反應原理，加強了對酸堿化學性質的理解掌握．