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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰,欲測定石灰石(石灰石中除碳酸鈣外其他雜質不與酸反應也不溶于水)中碳酸鈣的質量分數,請回答問題
          (1)配制240g的10%稀鹽酸,需要質量分數40%的稀鹽酸的體積是        (此鹽酸密度1.2g/cm3
          (2)把石灰石粉碎,加稀鹽酸溶解的方程式為                                
          (3)若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應,求解40g石灰石中碳酸鈣的質量為X的比例式為                   
          (4)此石灰石中碳酸鈣的純度為        
          (5)若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸(含氧化鈣95%)在煅燒的過程中共損失5%的生石灰,則需要這樣的是會石的質量是          
          (1)50
          (2) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
          (3)100/73=x/21.9g
          (4)75%
          (5)10萬噸
          本題考查了溶液的稀釋,根據化學反應方程式的計算等方面的知識點。
          (1)溶液的稀釋問題的解決關鍵是稀釋前后溶質質量不變。設需要質量分數40%的稀鹽酸的體積為X,則有240g×10%=X·1.2g/cm3×40%,即X=50ml
          (2)略(3)設40g石灰石中碳酸鈣的質量為X
          CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑ + H2O
          100     73
          X   219g10%
          100/73=X/219g×10%
          X=30g
          (4) 此石灰石中碳酸鈣的純度為30g÷40g=75%
          (5) 設需要石灰石的質量為x
          CaCO3=CaO+CO2
          100   56
          75%x 4.2×95%÷95%
          100/56=75%x/4.2×95%÷95%
          X=10
          練習冊系列答案
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          將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱,完全反應后所得固體質量與原混合物質量相等,則原混合物中碳的質量分數
          A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (5分)煤中一般都含有相當數量的硫,燃燒時會釋放出二氧化硫,火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生反應的化學方程式為:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g廢氣中含有0.8 g二氧化硫,則處理1000 g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          .為測定石灰石中碳酸鈣的純度,取一定質量的石灰石(雜質不溶于水,也不與酸反應)高溫煅燒一段時間后得78g固體向其中加入400g質量分數為14.6%的稀鹽酸充分反應后發(fā)現固體質量不再減少,過濾得一定質量的中性溶液和20g不溶物(濾渣),則原石灰石樣品中碳酸鈣的純度為(    )
          A.50%B.75%C.80%D.90%

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20%~40%,F要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數,請回答下列問題。
          配制200g14.6%的稀鹽酸,需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

          (2)取l 1.5g表面銹蝕的鋼鐵樣品,用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹,進行如下實驗。
          ①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品,加入燒杯中,再加入lOOg 14.6%稀鹽酸恰好完全反應后,得到濾液和濾渣,寫出發(fā)生反應的化學方程式為                     
          ②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是            
          ③原樣品中單質鐵的質量分數為          (精確到0.1%)
          ④若把反應后溶液蒸發(fā)掉10.8g水,則所得溶液中溶質的質量分數是       
          ⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸,假設鋼材的含碳量為O.5%,用含氧化鐵80%的赤鐵
          礦來煉制,則需要赤鐵礦的質量為          

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (3分)某同學取回礦石樣品,他對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,方法是:取礦石樣品8g,將40g鹽酸溶液分四次加入,所得數據如下表(已知石灰石樣品中的雜質不溶于水,不與鹽酸反應)請計算:
          序號
          加入稀鹽酸的質量(g)
          剩余固體的質量(g)
          1
          10
          5.5
          2
          10
          m
          3
          10
          1.2
           
           
          n
           
          (1)上表中m的數值            
          (2)樣品中碳酸鈣的質量分數?
          (3)要制取4.4g二氧化碳,需含碳酸鈣質量分數為80%的石灰石多少克?

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          同學們從山上采集到一種石灰石,他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質在煅燒過程中不發(fā)生變化),測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表:
          反應時間t∕s
          t0
          t1
          t2
          t3
          t4
          t5
          t6
          反應后固體的質量m∕g
          80
          75
          70
          66
          62
          58
          58
          請回答下列問題:
          (1)當石灰石完全反應后,生成CO2的質量為            g。
          (2)求該石灰石中CaCO3的質量分數,寫出計算過程。
          (3)請在下面坐標圖中,畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (2010.浙江杭州38).在氫氣還原氧化銅的實驗中,向50克氧化銅粉末中通氫氣,加熱一段時間后,測得固體質量減少8g,求:
          (1)已反應掉的氧化銅質量。(列式計算)
          (2)若實驗時用的氫氣,是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃 硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀釋,稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數為            。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (10龍巖市18). 金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑,與水接觸時,分別發(fā)生如下反應
          CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2
          (1)若某化學反應需要消耗10g氫氣,需要消耗多少克NaH?
          (2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為,若用CaH2替代NaH,有利于登山運動員減輕包袱負擔。為什么?

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