Question

（2010.浙江杭州38）．在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質量減少8g，求：
（1）已反應掉的氧化銅質量。（列式計算）
(2)若實驗時用的氫氣，是用右圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的。取用濃 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為            。

Answer 1

（它解法正確同樣給分）
(1)解：設參加反應的CuO的質量為X                     
H₂+CuOCu十H₂O   減少的固體質量           
80       64           16
X                       8克                     
80：16=X：8克                                       
X= 40克                                            
答：參加反應的CuO的質量為40克
(2)23%

本題考查的是根據化學反應方程式的計算，質量守恒定律及其應用，溶液的稀釋。
（1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導致反應后殘余固體質量減��；根據反應的化學方程式，利用反應前后固體物質的差量法，可由反應前后固體質量差計算參加反應的氧化銅的質量。
設參加反應的CuO的質量為X                     
H₂+CuOCu十H₂O   減少的固體質量           
80      64           16
X                       8克                     
80：16=X：8克                                       
X= 40克                                            
答：參加反應的CuO的質量為40克
（2）加水稀釋，稀釋前后溶質質量不變，即稀釋后的溶質為50ml×1.84g/cm³×98℅，稀釋后的溶液為50ml×1.84g/cm³+300ml×1.og/cm³，所以稀釋后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為
50ml×1.84g/cm³×98℅÷（50ml×1.84g/cm³+300ml×1.0g/cm³）×100℅=23%