Question

【題目】實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】80%

【解析】

試題分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出二氧化碳的質(zhì)量=100g+25g-116．2g=8．8g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量。具體步驟如下：

解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

根據(jù)題意知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=100g+25g-116．2g=8．8g

CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

X 8．8g

100/44=X/8．8g X=20g

所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/25g*100%=80%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。