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        1. 將24.9克的某氫氧化鈉溶液與140克硫酸銅溶液混合,二者恰好完全反應,過濾后,得到濾液160克,求:?氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)??硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

          解:氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀,所以反應前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量,其質(zhì)量為:24.9g+140g-160g=4.9g;
          設(shè)參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,參加反應的硫酸銅的質(zhì)量為y
          2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
          80 160 98
          x y 4.9g

          解得:x=4g,y=8g
          則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈16.1%.硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=≈5.7%.
          答:氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.1%;硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.7%;
          分析:氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀,所以反應前后溶液減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量,可以據(jù)此進行求算.利用氫氧化銅沉淀質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以求算出參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以完成解答.
          點評:本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力.學生須認真分析題意,找出各物質(zhì)間的關(guān)系,正確寫出方程式,并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算,才能正確解答.
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