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          在10℃時將24.9 g某氫氧化鈉溶液跟140 g硫酸銅溶液混合，兩者恰好完全反應，經(jīng)過濾，得到濾液160 g．求NaOH溶液溶質的質量分數(shù)．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          


          
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
          

          
KNO3溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
          請回答：
          （1）硝酸鉀溶液中的溶質為
          硝酸鉀
          ．
          （2）分析以上數(shù)據(jù)，可推出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線變化規(guī)律是：①
          氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大
          ；②
          硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大
          ．
          （3）在70℃時，100g水中加入151g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液的質量為
          238
          g．
          （4）將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是
          升溫或加水
          ，從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是
          蒸發(fā)溶劑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
          

          
KNO3溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
          請回答：
          （1）硝酸鉀溶液中的溶質為
          硝酸鉀或KNO3
          ．
          （2）分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結論，寫出其中一個：
          氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．或硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大（其它答案合理也給分）
          ．
          （3）在60℃時，100g水中加入150g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液的質量為
          210
          g．
          （4）將30℃時的硝酸鉀飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是
          升高溶液溫度或增加溶劑（水）
          ，從氯化鈉溶液中結晶出氯化鈉的方法是
          蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結晶）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)一模）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度表（單位：g/100g水）
          

          


          
溫度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
          

          
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
          ①請寫出表中“20.9”的意義是
          10℃時，KNO3的溶解度為20.9g
          10℃時，KNO3的溶解度為20.9g
          ．
          ②40℃時，50g水溶解
          32
          32
          g KNO3形成飽和溶液，若將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出KNO3晶體
          16
          16
          g．
          ③通過表內數(shù)據(jù)，可知在某一溫度下KNO3和NaCl的溶解度相等，該溫度約為
          23
          23
          ℃．
          （填寫溫度范圍的不給分）
          ④某硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)為24%，則該溶液的溫度是
          20
          20
          ℃．
          ⑤物質的溶解度往往還用“溶解度曲線圖”來表示，與“溶解度表”相比較，你認為哪個更好，理由是
          溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面
          溶解度曲線；因為更直觀，信息更全面
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定．取廢水50g，用質量分數(shù)為2%的氫氧化鈉溶液進行中和，如右圖所示．請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數(shù)．（寫出具體的計算過程）
          在測定時，有同學發(fā)現(xiàn)在反應過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
          

          


          
加入鹽酸體積V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
          

          
測得溶液溫度t/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
          （2）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線．
          精英家教網(wǎng)
          （3）根據(jù)上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
          ①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：
           
          ；
          ②加入鹽酸的量在10～20mL之間時：
           
          ．
          （4）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：
           
          ．
          

			
          

			
          
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