Question

氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，其水溶液顯堿性．還具有一定的還原性，在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水．在生產(chǎn)中大量用于制取尿素、銨態(tài)氮肥，生產(chǎn)的硝酸銨還可用做致冷劑．
實驗室欲用氨氣還原氧化銅，裝置如圖：

（1）純凈的氨氣還原氧化銅效果較好，請寫出A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）請寫出B裝置中氨氣還原氧化銅的化學(xué)方程式______；
（3）B裝置中的主要現(xiàn)象為______；
（4）回憶并模仿實驗室的煉鐵原理，你認為C中的實驗裝置應(yīng)起到什么作用？______；
（5）反應(yīng)后，若B裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了9.6g，請問實際參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可能為多少？

Answer 1

解：（1）氧化鈣吸收水生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
（3）裝置內(nèi)的氧化銅被還原成銅，可觀察到：黑色固體出現(xiàn)紅色；
（4）裝置C吸收未完全反應(yīng)的氨氣，防止氨氣污染環(huán)境，因此，C中的實驗裝置應(yīng)起到吸收尾氣、保護環(huán)境的作用；
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；（3）黑色固體出現(xiàn)紅色；（4）吸收尾氣，保護環(huán)境；
（5）根據(jù)B裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了9.6g，可知被還原氧化銅中氧元素質(zhì)量為9.6g，
則實際參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量=9.6g÷×100%=48g
答：實際參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量可能為48g．
分析：（1）裝置A中盛放的氧化鈣能吸收潮濕氨氣中的水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題意可知，生成氮氣、銅和水；
（3）氧化銅被還原成銅，因此可觀察到黑色氧化銅變成紅色銅；
（4）未完全反應(yīng)的氨氣隨反應(yīng)后的氣體排出，為防止有刺激性氣味的氨氣對環(huán)境造成污染，應(yīng)對尾氣進行處理；
（5）反應(yīng)前的氧化銅變成銅，因此B裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了9.6g為氧化銅中氧的質(zhì)量，由氧化銅中氧的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量．
點評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結(jié)合實驗裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)，完成問題的解答．