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          質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的一項(xiàng)基本規(guī)律．
          （1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變．
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2HgO
            △  
          .
           
          2Hg+O2↑
          2HgO
            △  
          .
           
          2Hg+O2↑
          ．
          ②從微觀角度解釋反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因：
          在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化
          在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化
          ．
          （2）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)．
          ①甲同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g，木炭充分灼燒后的灰燼和坩堝的總質(zhì)量n g，m和n的關(guān)系為m
          ＞
          ＞
          n （選填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②乙同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：銅片的質(zhì)量x g，銅片充分加熱后的質(zhì)量y g，x和y的關(guān)系為x
          ＜
          ＜
          y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③丙同學(xué)測定的數(shù)據(jù)有：鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量a g，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量 b g，a和b的關(guān)系為a
          =
          =
          b（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          ④上述實(shí)驗(yàn)所涉及的化學(xué)反應(yīng)中，符合質(zhì)量守恒定律的是
          甲、乙、丙
          甲、乙、丙
          （選填“甲”、“乙”、“丙”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容進(jìn)行分析，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質(zhì)分子的過程，此過程中原子本身沒有任何變化，只是結(jié)合方式進(jìn)行了重新的組合．
          解答：解：（1）①氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可；②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變；故填：①2HgO
            △  
          .
           
          2Hg+O2↑；②在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
          （2）①木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后灰燼和坩堝總質(zhì)量為n g，因?yàn)榉磻?yīng)后生成的二氧化碳排放到空氣中，故m＞n，故填：＞；
          ②銅片的質(zhì)量xg，銅片充分加熱后的質(zhì)量yg，所得固體的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量和，故x＜y，故填：＜；
          ③鐵釘、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量ag，鐵釘、硫酸銅溶液充分反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量bg，該反應(yīng)沒有氣體參加或生成，故a=b，故填：=；
          ④質(zhì)量守恒定律使用于化學(xué)反應(yīng)，因此符合質(zhì)量守恒定律的是甲、乙、丙，故填：甲、乙、丙．
          點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臺州）特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
          [實(shí)驗(yàn)一]把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅．正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑．
          [提出問題]生成的黑色固體是什么物質(zhì)？
          [實(shí)驗(yàn)二]搭建分離裝置，經(jīng)過
          過濾
          過濾
          、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末．
          [查閱資料]常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等．
          小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉．你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是
          根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）
          根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變（或質(zhì)量守恒定律）
          ．
          小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物．依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清．
          [實(shí)驗(yàn)三]為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬埽尤胍欢康?!--BA-->
          稀鹽酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）
          稀鹽酸（稀硫酸或稀H2SO4或稀HCl）
          溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了
          小麗
          小麗
          同學(xué)的猜想是正確的．那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？
          [查閱資料]Cu（OH）2的起始分解溫度約66℃．
          [實(shí)驗(yàn)反思]至此，謎底全部解開．為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過程中要注意：
          （1）控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；
          （2）放入的金屬鈉需適量；
          （3）
          硫酸銅溶液用量不能太少
          硫酸銅溶液用量不能太少
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省無錫市惠山區(qū)九年級5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究
          


          研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          


          (1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，
          


          


          則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。
          


          研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：
          


          【發(fā)現(xiàn)問題】
          


          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，
          


          說明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。
          


          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。
          


          【提出猜想】
          


          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
          


          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
          


          【實(shí)驗(yàn)與思考】
          


          為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
          


          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               
。
          


          【結(jié)論】
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。
          


          【拓展與延伸】
          


          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
          


          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
          


          研究三： 金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
          


          下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
          


          __________________。
          


          


          Mg                
Ca                            
Ba
          


          研究四：確定鎂條的成分：
          


          ①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：
          


          此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）
          


          ②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           
。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          


          【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題
          


          研究二、
          


          發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；
          


          實(shí)驗(yàn)思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可；
          


          拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；
          


          （2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；
          


          研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．；
          


          研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，
          


          ②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市建鄴區(qū)中考一�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：探究題
			
          

						
          以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          


          


          （1）實(shí)驗(yàn)時需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                。
          


          (2) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為        
          


          （3）實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，則t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是       。
          


          


          研究二.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          


          【發(fā)現(xiàn)問題】
          


          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈        性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
          


          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學(xué)所得溶液呈     性。對此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。
          


          【提出猜想】
          


          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
          


          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。
          


          【實(shí)驗(yàn)與思考】
          


          為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
          


          乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                        
。
          


          【結(jié)論】
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；
          


          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過量時所得溶液顯堿性。
          


          【拓展與延伸】
          


          （1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。
          


          （2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序_______（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。
          


          研究三. 金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
          


          下圖為鎂原子、鈣原子和鋇離子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強(qiáng)的是
          


          __________________。
          


          


          【解析】研究一、
          


          （1）依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析；
          


          （2）依據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題，依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣及氯化鎂書寫方程式；
          


          研究二、
          


          發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；
          


          實(shí)驗(yàn)思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對化學(xué)方程式進(jìn)行書寫即可；
          


          拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；
          


          （2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；
          


          研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．
          


           
          

			
          

			
          
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