Question

【題目】我校初三一班的部分同學(xué)準(zhǔn)備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行了如下兩個(gè)探究． Ⅰ探究反應(yīng)是否發(fā)生．
（1）按照?qǐng)D1的方案完成實(shí)驗(yàn)：
其中②處不可以選擇的試劑是（填序號(hào)，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是；
A．鐵粉 B．硝酸銀溶液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液
（2）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（3）Ⅱ 探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分． 【提出問題】，按照?qǐng)D2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：
（4）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴 （填試劑名稱）	溶液不變紅	猜想一不正確
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過量		猜想二不正確 猜想三正確

Answer 1

【答案】
（1）B；C
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）CaCl2和HCl
（4）酚酞試液；開始有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀
【解析】解：（1）鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；由于加入足量的氫氧化鈣溶液，所以如果發(fā)生反應(yīng)，溶液顯堿性，可以用鐵粉、石蕊試液、碳酸鈉溶液驗(yàn)證溶液中是否有氫離子；但是AgNO3溶液與CaCl2同樣會(huì)生成沉淀，無法驗(yàn)證HCl是否參加了反應(yīng)，若①②顛倒順序，加入石蕊試液后溶液會(huì)從紅色變?yōu)樽仙�再變�(yōu)樗{(lán)色，仍能證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)，故填：B；C．（2）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，因此反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣，故填：CaCl2和HCl；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】猜想一不正確，因?yàn)榉犹�遇堿會(huì)變紅色，故說明無色酚酞溶液不變色；
猜想三正確，說明含有鹽酸，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故加入碳酸鈉，開始觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后才產(chǎn)生沉淀；酚酞試液；開始有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解中和反應(yīng)及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，以及對(duì)書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．