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				已知氯化鈉、純堿在不同溫度時的溶解度如下：
          

          


          
溫度/℃溶解度/g
0
10
20
30
40
          

          
氯化鈉
35
35.5
36
36.5
37
          

          
純堿
6
10
18
36.5
50
          在新疆和內(nèi)蒙古等地鹽湖區(qū)的人們流傳這樣一句諺語：“夏撈鹽、冬撈堿．”請根據(jù)上述信息解釋原因．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：從圖中可以看出氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，所以在改變溫度時，氯化鈉在水中的溶解能力基本保持不變．而碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以在改變溫度時，碳酸鈉在水中的溶解能力會發(fā)生較大的改變．
          解答：解：從表中中可以看出在10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g．當(dāng)溫度小于30℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度．同時也能看出碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，當(dāng)溫度升高時，溶解度升高，所以在夏天，雖然水分蒸發(fā)但碳酸鈉的溶解能力變大，碳酸鈉不析出．冬天時溫度降低碳酸鈉析出．而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時，雖然溫度升高了，但水分少了，所以氯化鈉析出．而冬天時，溫度雖然降低，但氯化鈉的溶解能力變化不大，所以沒有析出．
          答案：純堿的溶解度受溫度變化影響較大，冬天溫度低，純堿溶解度變小，因此大量結(jié)晶析出，而食鹽由于其溶解度受溫度變化不大，因此不能析出或析出很少；夏季溫度高，湖水大量蒸發(fā)，食鹽大量析出，而純堿溶解度增大，不會析出．
          點評：氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以在夏天時溫度雖然升高，溶解能力變化小，但水分揮發(fā)所以氯化鈉析出．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?蘇州）純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：

          已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          ①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
          ②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
          ③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
          ④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          根據(jù)以上信息回答下列問題．
          （1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
          過濾
          過濾
          ；溶液中多余的純堿可以加
          鹽酸
          鹽酸
          試劑來除去．
          （2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
          促進(jìn)更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分
          促進(jìn)更多二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分
          ．
          （3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
          溶解度
          溶解度
          ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
          （4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？答：
          因氯化銨受熱易分解
          因氯化銨受熱易分解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南陽二模）實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中剩下“Na”和“10%”的字樣．
          已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究：
          【提出問題】：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          【交流討論】：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
          A
          A
          ．
          A．酸 B．堿 C．鹽
          【查閱資料】：
          Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaHCO3
          Ⅱ．NaHCO3、NaHCO3溶 液都呈堿性
          III．測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下
          

          


          
物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
          

          
溶解度g
36
109
215
9.6
          【得出結(jié)論】：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          【作出猜想】①可能是
          NaOH
          NaOH
          溶液，②可能是Na2CO3溶液，③可能是NaCl溶液．
          【設(shè)計并實驗】：
          （1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是
          NaCl
          NaCl
          ．
          （2）小強(qiáng)為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：
          

          


          
 操作步驟
 實驗現(xiàn)象
 結(jié)論及化學(xué)方程式
          

          
 取樣于試管中，滴加

          稀鹽酸
          稀鹽酸
          		
 產(chǎn)生大量的氣泡
 相關(guān)的化學(xué)方程式 
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          

          
 把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
 
          白色沉淀
          白色沉淀
          		
 猜想②正確
          【拓展與應(yīng)用】：請你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          溶液． 
          【綜合計算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會用少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解．再向燒杯中加入100g氯化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g試計算：
          （1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          （2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑

          根據(jù)以上信息回答下列問題．
          （1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
          ，將混合液中不溶物除去的實驗方法是
          過濾
          過濾
          ；溶液中多余燒堿可以加
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          （填試劑名稱）來除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          NaOH+HCl═NaCl+H2O
          ．
          （2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
          增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
          增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
          ．
          （3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
          Ca（OH）2
          Ca（OH）2
          （填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
          溶解度
          溶解度
          ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
          （4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
          答：
          氯化銨受熱易分解
          氯化銨受熱易分解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小強(qiáng)從家里帶來的一包純堿樣品進(jìn)行實驗：
          查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
          請你一起完成以下探究活動：
          [對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
          [實驗和推斷]
          （1）將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的是
          二氧化碳
          二氧化碳
          氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
          （2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl2溶液，B為試液為AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象a為
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          ，現(xiàn)象b為
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          ，能不能說明原樣品中含有氯化鈉
          不能
          不能
          （填能或不能）．
          （3）小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
          Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
          ．
          （4）小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
          ①進(jìn)行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）圖所示進(jìn)行；
          ②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要寫計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省泰州市姜堰二附中九年級（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          小強(qiáng)從家里帶來的一包純堿樣品進(jìn)行實驗：
          查閱資料：①純堿中含有少量的氯化鈉、碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；④少量的NaHCO3與Ca（OH）2反應(yīng)：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O
          請你一起完成以下探究活動：
          [對固體猜想]純堿樣品中一定有氯化鈉、碳酸氫鈉
          [實驗和推斷]
          （1）將固體充分加熱有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的是______氣體，推斷含有少量的碳酸氫鈉；
          （2）將實驗（1）得到的固體取樣，若A是CaCl2溶液，B為試液為AgNO3溶液，實驗現(xiàn)象a為______，現(xiàn)象b為______，能不能說明原樣品中含有氯化鈉______（填能或不能）．
          （3）小強(qiáng)在老師指導(dǎo)下，將樣品提純，并且制造出氫氧化鈉的溶液．生成氫氧化鈉的化學(xué)方程式為______．
          （4）小強(qiáng)用下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：
          ①進(jìn)行該反應(yīng)的實驗操作是按照以上______（填“甲”或“乙”）圖所示進(jìn)行；
          ②pH=7時，共得溶液100g．已知鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要寫計算過程）
          

			
          

			
          
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