Question

22、有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質量分數(shù)為60%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內無中子，C原子和D^-都比B原子多17個電子，試回答：
（1）寫出各元素的名稱及元素符號：A

鎂元素Mg

；B

氫元素H

；C

氬元素Ar

；D

氯元素Cl

．
（2）畫出A、D^-的微粒的結構示意圖：A

；D^-

．
（3）寫出四種元素間能組成物質的化學式

MgCl₂，HCl

，其中屬于離子化合物的是

氯化鎂

（寫名稱），屬于共價化合物的是

氯化氫

（寫名稱）．

Answer 1

分析：（1）找出突破口：“有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質量分數(shù)為60%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內無中子，C原子和D^-都比B原子多17個電子”則可以推測A、B、C、D各元素．
（2）已知A、D元素的種類，根據(jù)質子數(shù)=電子數(shù)，則可畫出A、D^-的微粒的結構示意圖；
（3）根據(jù)A、B、C、D四種元素的化合價，可以推測其找出的化學式及其名稱．

解答：解：（1）已知“A能形成氧化物AO，其中A的質量分數(shù)為60%，且A元素原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)”則A為鎂元素，由“B元素原子內無中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）已知A、D元素為鎂元素、氯元素，故可以畫出鎂原子和氯離子的結構圖；
（3）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答為：（1）A、鎂元素Mg，B、氫元素H，C、氬元素Ar，D、氯元素Cl，（2）
（3）MgCl₂，HCl、氯化鎂、氯化氫

點評：本題主要考查了化學式的意義及其書寫，了解原子結構示意圖和離子結構示意圖，掌握相對原子質量的概念及其計算和元素的質量分數(shù)的計算．