Question

有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內(nèi)無(wú)中子，C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子，試回答：
（1）寫出各元素的名稱及元素符號(hào)：A；B；C；D．
（2）畫出A、D^-的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：A；D^-．
（3）寫出四種元素間能組成物質(zhì)的化學(xué)式，其中屬于離子化合物的是（寫名稱），屬于共價(jià)化合物的是（寫名稱）．

Answer 1

【答案】分析：（1）找出突破口：“有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內(nèi)無(wú)中子，C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子”則可以推測(cè)A、B、C、D各元素．
（2）已知A、D元素的種類，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則可畫出A、D^-的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）根據(jù)A、B、C、D四種元素的化合價(jià)，可以推測(cè)其找出的化學(xué)式及其名稱．
解答：解：（1）已知“A能形成氧化物AO，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)”則A為鎂元素，由“B元素原子內(nèi)無(wú)中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）已知A、D元素為鎂元素、氯元素，故可以畫出鎂原子和氯離子的結(jié)構(gòu)圖；
（3）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答為：（1）A、鎂元素Mg，B、氫元素H，C、氬元素Ar，D、氯元素Cl，
（2）；
（3）MgCl₂，HCl、氯化鎂、氯化氫
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)式的意義及其書寫，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．