Question

【題目】某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（ ）
A.只含有碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
D.無法確定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化合物的質(zhì)量為4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，且化合物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質(zhì)量為4.4g× ×100%=1.2g，
H元素的質(zhì)量為2.7g× ×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
則化合物中一定還含有O元素．
即該化合物中含有碳、氫、氧三種元素．
故選B．
【考點(diǎn)精析】利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．