Question

【題目】氯化鈉（食鹽的主要成分）是日常生活中重要的調(diào)味品，具有廣泛的應(yīng)用。

（1）下列有關(guān)氯化鈉用途的說法，正確的是_____（填字母序號）。

A用食鹽水除去水垢

B用食鹽水除去鐵銹

C用加碘食鹽配制生理鹽水

D用食鹽消除公路上的積雪

（2）某氯化鈉樣品中混有氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，先將樣品溶于水，然后進行如下操作：A加過量的 Na2CO3 溶液 B加過量的 Ba(OH)2 溶液 C蒸發(fā) D加適量的鹽酸 E過濾。

①以上操作合理的先后順序為_______________（字母序號不能重復(fù)使用）。

②經(jīng)過濾操作后在濾紙上能得到哪些固體____________？

③加入過量 Na2CO3 溶液的目的是____________？

（3）利用“酸堿中和反應(yīng)”也可以得到氯化鈉。某實驗小組同學(xué)將鹽酸逐滴滴入一定量的 氫氧化鈉溶液中，得到 pH 的變化如圖所示。

①簡述使用 pH 試紙測定溶液酸堿度的操作_____________。

②當(dāng)加入 m g 鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)有_____________（填化學(xué)式）。

③若改用 n g 相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與相同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后，向其中滴加石蕊溶液，溶液變 為______________（填“紅色”、“藍色”或“無色”）。

（4）氯堿工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法來得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種氣體的相對分子質(zhì)量為 71。要制取 80 t 純凈的燒堿，理論上需要含雜質(zhì) 10%的 粗鹽_______________噸？

Answer 1

【答案】D BAEDC CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 除盡CaCl2雜質(zhì)和過量的Ba(OH)2 用玻璃棒蘸取少量待測溶液，滴到pH試紙上，將顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，讀數(shù) NaCl、NaOH 藍色 130

【解析】

（1）A、氯化鈉不能與水垢反應(yīng)。A錯誤；

B、氯化鈉不能與鐵銹反應(yīng)。B錯誤；

C、加碘食鹽中含有碘元素，不能用于配制生理鹽水。C錯誤；

D、氯化鈉溶于水形成溶液后溶液的凝固點降低，所以氯化鈉可以幫助消除公路上的積雪。D正確。

故答案為：D；

（2）①要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體并除去鹽酸。故答案為：BAEDC；

②通過分析可知，濾紙上得到的固體是難溶于水的固體，則濾紙上得到的固體是氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇。故答案為：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2；

③加過量的Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣和氫氧化鋇會反應(yīng)，則加入的目的是除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇。故答案為：除盡CaCl2雜質(zhì)和過量的Ba(OH)2；

（3）①用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。故答案為：用玻璃棒蘸取少量待測溶液，滴到pH試紙上，將顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對，讀數(shù)；

②鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。當(dāng)加入mg鹽酸時，溶液的pH＞7，顯堿性，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉。故答案為：NaCl、NaOH；

③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。硫酸和氫氧化鈉會反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。通過方程式可知，每73份質(zhì)量的鹽酸會中和80份質(zhì)量的氫氧化鈉，每98份質(zhì)量的硫酸會中和80份質(zhì)量的氫氧化鈉。所以改用ng與鹽酸質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸來與相同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，所得溶液的pH大于7，溶液顯堿性，向其中滴加石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色。故答案為：藍色；

③設(shè)理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽的質(zhì)量為x。

解得x=130t。

所以理論上需要含雜質(zhì)10%的粗鹽130t。