【題目】根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是（ �。�
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物質(zhì) | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度
B. 10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液
C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃時，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
A、0℃時，硝酸鉀的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，故A錯誤；
B、10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯誤；
C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：NaCl＞A＞KNO3，故C錯誤；
D、20℃時，A物質(zhì)的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl，故D正確。
故選：D。
互動英語系列答案科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組在一次實驗中進行如圖所示的實驗：
此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象是不同的；實驗后，小組同學(xué)充分振蕩U形管。發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留。將固體分離后，同學(xué)們對濾液成分產(chǎn)生濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動
（1）（提出問題）濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？
（猜想與假設(shè)）猜想一：溶質(zhì)為NaCl
猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2
猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl
你認(rèn)為以上猜想_____不合理；理由是_____（請用化學(xué)方程式表示）；請寫出你的猜想_____。
（2）（實驗探究）小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立。小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論是否嚴(yán)密_____（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)”）。
為了驗證你的猜想，請?zhí)顚懴卤恚?/span>
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取濾液適量于試管中，向其中滴加適量_____溶液 | 溶液由無色變?yōu)榧t色 | 你的猜想成立 |
（3）（歸納與總結(jié)）通過上述實驗，我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹽城瀕臨黃海，海水中含有NaCl、CaCl2等
（1）下列方法中能淡化海水的是_____（填字母）。
A分解法 B吸附法 C蒸餾法
（2）從海水中獲取粗鹽，宜選用_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaC12溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④操作X；⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_____：步驟④操作X的名稱是_____。
（3）海水提鎂流程：
寫出b步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，提取氯化鎂歷經(jīng)a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是_____。經(jīng)過a步驟生成的氫氧化鎂需要洗滌，檢驗氫氧化鎂是否洗凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量稀硝酸和_____溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗凈。
（4）如為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答：
溫度/℃ | 30 | 50 | 70 | 100 |
溶解度/g | 36.3 | 37.0 | 37.8 | 39.8 |
配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，所需50℃的氯化鈉飽和溶液質(zhì)量為_____g（結(jié)果精確到1g）。
（5）CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如圖：
①液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_____（填化學(xué)式）。
②濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____（填化學(xué)式）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法。結(jié)合裝置圖，回答下列問題：
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：a b 。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 （填上圖字母），發(fā)生反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式為 ，可選用C裝置收集氧氣，其原因是 。
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水,密度比空氣小的氨氣（NH3），應(yīng)選擇的制取裝置是 （填上圖字母）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酒精又稱為乙醇，除可以用于制作含醇飲料外也是一種清潔燃料。用淀粉釀制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 
2nCH3CH2OH＋2nCO2↑
[注：(C6H10O5)n的相對分子質(zhì)量是162n ]。計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）CH3CH2OH的相對分子質(zhì)量是 ；
（2）100㎏淀粉理論上可以制得乙醇的質(zhì)量是多少？
（3）假設(shè)醉酒駕車的標(biāo)準(zhǔn)是人體血液中乙醇含量超過80mg/L。若人體中血液
占人體體重的10%（假設(shè)血液的密度是：1kg/L），則：
①．一個體重為60kg的駕駛員血液中所含乙醇的總質(zhì)量不能超過多少？
②．①中結(jié)果相當(dāng)于
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的白酒的質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且都含有同一種元素，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示一步反應(yīng)生成，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），且這些轉(zhuǎn)化都是初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)。
（1）若A為單質(zhì)，B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，其中B為黑色固體，則A的用途是_____；
（2）若A俗稱純堿，B屬于堿，C由兩種元素組成，且A、C、D屬于同類物質(zhì)，則B的化學(xué)式為_____，C→D的化學(xué)方程式為_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題。
（1）使NaCl從其飽和溶液中大量析出，最好采用的結(jié)晶方法是_____；
（2）在指定溫度下，不飽和KNO3溶液所對應(yīng)的點是_____（選填“M“、“N”或“P”）。
（3）20℃時，將40g KNO3放入100g水中充分?jǐn)嚢�，再升溫�?/span>30℃，下列說法正確的是_____
A．溶液的質(zhì)量不變
B．有晶體析出
C．KNO3的溶解度減小
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。
①氯化鈉、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答：
Ⅰ.溶解度變化受溫度影響大的是_________。
Ⅱ.t℃時，將5.5g硝酸鉀加入_________g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進行的操作是_________。
Ⅲ.硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉，提純的方法是_______、____________、過濾、洗滌、干燥。
②室溫時，對100mL硫酸銅飽和溶液作如下圖操作，最終甲、乙兩燒杯中_________。
A. 溶質(zhì)質(zhì)量：甲<乙 B. 溶劑質(zhì)量：甲>乙
C. 溶液質(zhì)量：甲=乙 D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量，取一定質(zhì)量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應(yīng)，生成10g碳酸鈣沉淀。
（1）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量
（2）已知樣品中鈉元素的質(zhì)量為27.6g，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量
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