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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (2009?大連)某治療胃酸過多的藥物說明書中標注:每片含氫氧化鋁250mg.為判斷該藥物中氫氧化鋁的含量是否屬實,進行如下操作:取一片藥片,研碎后滴加溶質質量分數為5%的鹽酸至恰好反應,消耗鹽酸7.02g(該藥片中其他成分不含鋁且不與鹽酸反應).
          (1)通過計算判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否屬實.(計算結果精確到0.01g)
          (2)攝入鋁元素過多不利于人體健康.另有一種治療胃酸過多的藥物復方鋁酸鉍,每片含鋁酸鉍(BiAlO3)200mg(其他成分不含鋁).計算:一片復方鋁酸鉍中鋁元素的質量,是上述一片含氫氧化鋁藥物中鋁元素質量的百分之幾.(計算結果精確到1%)
          分析:(1)寫出化學方程式并代入鹽酸(溶質)的質量即可計算氫氧化鋁的質量.
          (2)先算出鋁酸鉍中鋁的質量分數,然后計算出鋁的質量,最后和氫氧化鋁中的鋁進行對比.
          解答:解:(1)鹽酸中溶質的質量=7.02克×5%═0.35克,設需要的氫氧化鋁的質量為X.
          Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
          78      109.5
          X       0.351克
          78
          109.5
          X
          0.351克

          得:X=0.25克.
          因此符合題目信息,所以屬實.
          (2)鋁酸鉍的相對分子質量=209+27+48=284,則鋁酸鉍中鋁的質量分數=
          27
          284
          ×100%═9.5%,一片鋁酸鉍的鋁的質量=200mg×9.5%=19mg.氫氧化鋁的相對分子質量=27+17×3═78,則氫氧化鋁中鋁的質量分數=
          27
          78
          ×100%═34.62%,一片氫氧化鋁的鋁的質量=250mg×34.62%═86.55mg.綜合上述分析,鋁酸鉍中鋁的質量占氫氧化鋁的鋁的質量的百分比=
          19mg
          86.55mg
          ×100%═22%.
          答:(1)屬實;
          (2)鋁酸鉍中鋁的質量占氫氧化鋁的鋁的質量的百分數為22%.
          點評:掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性,記得最后要有“答”.
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          金屬 稀硫酸 溶液溫度/℃ 金屬消失時間/s
          種類 質量/g 形狀 溶質質量分數/% 體積/ml 反應前 反應后
          A 0.10 5 50 20 34 500
          B 0.10 5 50 20 40 100
          C 0.10 粉末 5 50 20 35 50
          D 0.10 5 50 20 35 200
          (1)對于金屬A來說,反應前后溶液的溫度變化值相近,均約為15℃,解釋原因.
          (2)根據以上實驗數據,還可以得出哪些結論?

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