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        1. (2013?青島)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng).欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入( 。
          分析:可以用差量法進行計算,左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時,天平保持平衡.
          解答:解:設(shè)與8.4g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X,生成氫氣的質(zhì)量為Y,
            Fe+H2SO4═FeSO4+H2
            56  98          2
           8.4g  X          Y
          56
          98
          =
          8.4g
          X
             
          56
          2
          =
          8.4g
          Y

           X=14.7g,Y=0.3g.
          由計算可知,當(dāng)向左盤的燒杯中加入8.4g鐵時,生成0.3g氫氣,左盤中實際增加的質(zhì)量為:8.4g-0.3g=8.1g;
          A、當(dāng)加入8.4g鋁時,鋁過量,應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量,
          解:設(shè)加入8.4g鋁時,生成氫氣的質(zhì)量為X,
          2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
                 294                6
                14.7g               X
           
          294
          6
          =
          14.7g
          X

             X=0.3g,
          由計算可知,當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鋁時,生成0.3g氫氣,右盤中實際增加的質(zhì)量為:8.4g-0.3g=8.1g;
          B、當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g氧化鈣時,反應(yīng)后沒有氣體逸出,右盤中實際增加的質(zhì)量為8.4g;
          C、當(dāng)加入8.4g鎂時,鎂過量,應(yīng)該以硫酸的質(zhì)量計算生成氫氣的質(zhì)量,
          解:設(shè)加入8.4g鎂時,生成氫氣的質(zhì)量為X,
             Mg+H2SO4═MgSO4+H2
                  98              2
                 14.7g            X
                
          98
          2
          =
          14.7g
          X

                  X=0.3g,
          由計算可知,當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g鎂時,生成0.3g氫氣,右盤中實際增加的質(zhì)量為:8.4g-0.3g=8.1g;
          D、當(dāng)加入8.4g碳酸鎂時,硫酸過量,應(yīng)該以碳酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量,
          解:設(shè)加入8.4g碳酸鎂時,生成二氧化碳的質(zhì)量為X,
          MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2
           84                          44
           8.4g                        X
          84
          44
          =
          8.4g
          X

          X=4.4g,
          由計算可知,當(dāng)向右盤的燒杯中加入8.4g碳酸鎂時,生成4.4g二氧化碳,右盤中實際增加的質(zhì)量為:8.4g-4.4g=4.0g;
          由以上計算可知,欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入8.4g鋁或8.4g鎂.
          故選:AC.
          點評:本題較難,考查的內(nèi)容較多,需要考慮多方面的知識,要運用多種方法計算.
          練習(xí)冊系列答案
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          第一周期 1H   2He
          第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
          第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
          (1)鋰原子的核電荷數(shù)為
          3
          3

          (2)16號元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易
          (選填“得”或“失”)電子.該元素屬于
          非金屬
          非金屬
          (選填“金屬”或“非金屬”)元素.
          (3)寫出表中關(guān)于8號元素的一條信息:
          化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子
          化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到電子

          (4)在金屬活動性順序表中鎂的活動性比鋁的活動性強,試從原子結(jié)構(gòu)的角度說明其原因:
          鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子
          鎂鋁的電子層數(shù)相同,鎂原子的最外層電子數(shù)是2,鋁原子的最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子

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          (1)寫出C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式:C
          CaO
          CaO
          ,D
          CuSO4
          CuSO4

          (2)在圖中將能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用斷線“--”連線,通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭號“→”連線(從反應(yīng)物指向生成物).

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