Question

分析：

A、根據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的正確操作分析； B、根據(jù)蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)的正確操作分析； C、根據(jù)滴管滴加液體的正確方法分析； D、根據(jù)取用固體藥品的正確方法分析．
解答：	解：A、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)要用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯的內(nèi)壁，故錯(cuò)誤； B、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺，故正確； C、膠頭滴管伸入試管內(nèi)或接觸試管，會(huì)造成藥品的污染，故錯(cuò)誤； D、取用藥品時(shí)，試劑瓶的瓶蓋應(yīng)倒放桌面上，防止污染瓶蓋，圖中操作錯(cuò)誤． 故選B．

　

Answer 1

分析：

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，分析確定： ①t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，比較物質(zhì)的溶解度大�。� ②由t2℃時(shí)甲的溶解度，可以計(jì)算出蒸發(fā)所加物質(zhì)能否完全溶解，判斷溶液的狀態(tài)，并確定溶液的質(zhì)量； ③由甲、乙的溶解度隨溫度變化而變化的情況，進(jìn)而確定結(jié)晶析出的方法； ④降低溫度時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，所以可由甲、乙、丙的溶解度在t2℃時(shí)的溶解度判斷相同溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系分析解答．

解答：

解：①t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙＞甲=丙或乙＞丙=甲、或甲=丙＜乙或丙=甲＜乙； ②t2℃時(shí)甲的溶解度是70g，即100g水中最多溶解甲70g，所以30g 甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解得到的溶液是不飽和溶液，溶液質(zhì)量是30g+50g=80g； ③甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度隨溫度變化較小，所以甲中含有少量的乙時(shí)，可通過(guò)冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法提純甲； 而變化的情況，進(jìn)而確定結(jié)晶析出的方法； ④降低溫度時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，所以可由甲、乙、丙的溶解度在t2℃時(shí)的溶解度判斷相同溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系；t2℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是： 甲＞乙＞丙，故相等的飽和溶液中溶劑質(zhì)量關(guān)系是：丙＞乙＞甲； 故答案為： ①乙＞甲=丙（或乙＞丙=甲、甲=丙＜乙、丙=甲＜乙）； ②不飽和；80； ③冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶； ④D．