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        1. A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是7:2,在它們形成的化合物中,A和B元素的質(zhì)量比是21:8,則該化合物的化學式是


          1. A.
            A3B4
          2. B.
            A2B3
          3. C.
            A3B2
          4. D.
            AB
          A
          分析:要確定這種化合物的化學式,必須確定元素A、B在化合物中原子個數(shù)關(guān)系,可通過假設(shè)原子個數(shù)的方法,利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比,最后完成化學式的推斷.
          解答:解:設(shè)化合物的化學式為AxBy,則元素A的相對原子質(zhì)量為7M時,元素B的相對原子質(zhì)量為2M;
          化合物AxBy中A、B兩元素的質(zhì)量比=(7M×x):(2M×y)=7x:2y,根據(jù)題意:化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為21:8,則
          7x:2y=21:8 解得 a:b=3:4,則這種化合物的化學式為:A3B4 ;
          故選A.
          點評:本題考查學生利用化合物中元素的質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量之比進行推斷化學式,考查同學們分析問題、靈活應用所學知識解題的能力.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比為1:16,它們所組成的化合物中A、B兩元素的質(zhì)量比為1:8,則該化合物的化學式可表示為( 。
          A、ABB、AB2C、A2B3D、A2B

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          A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量都是兩位數(shù),A元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)和十位數(shù)與B元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)與十位數(shù)剛好顛倒過來,且2A+B
          點燃
          C,C的相對分子質(zhì)量為78.A元素的相對原子質(zhì)量的個位數(shù)減去其十位數(shù)等于1,求C的化學式.

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          A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是7:2,在它們形成的化合物中,A和B元素的質(zhì)量比是21:8,則該化合物的化學式是( 。

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片(在化合物中的化合價均為+2價)同時放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中,產(chǎn)生H2的質(zhì)最與反應時間的關(guān)系如圖所示.
          (1)A、B兩種金屬的活潑性比較強的是
          A
          A
          ;(填“A”或“B”)
          (2)A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量比較大的是
          A
          A
          ;(填“A”或“B”)
          (3)如果A和B對應的金屬有:①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu,則A、B可能是
          (填序號),請寫出A與稀鹽酸反應的化學方程式
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量之比是7:2,它們組成的一種化合物中,兩種元素的質(zhì)量之比是7:3,則該化合物的化學式為( 。
          A、ABB、A2B3C、A3B2D、A3B4

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