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          將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）同時(shí)放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的質(zhì)最與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
          （1）A、B兩種金屬的活潑性比較強(qiáng)的是
          A
          A
          ；（填“A”或“B”）
          （2）A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比較大的是
          A
          A
          ；（填“A”或“B”）
          （3）如果A和B對(duì)應(yīng)的金屬有：①M(fèi)g和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是
          ②
          ②
          （填序號(hào)），請(qǐng)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，金屬與酸反應(yīng)當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)相同時(shí)通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少．
          解答：解：（1）金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的斜線比B陡，故A的活動(dòng)性強(qiáng)于B，故填：A；
          （2）金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)金屬在生成物中的化合價(jià)相同時(shí)通常金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對(duì)原子質(zhì)量大于B的，故填：A；
          （3）將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）同時(shí)放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯，由圖象，觀察反應(yīng)速度和生成氣體的多少，進(jìn)行判斷：則A、B可能是鋅和鐵；則A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
          故答案為：（1）A；（2）A；（3）②； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度以及產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：
          

          


          

鋅的質(zhì)量（g）
鋅的形狀
溫度（℃）
溶解于酸所需的時(shí)間（s）
          

          
A
2
薄片
5
400
          

          
B
2
薄片
15
200
          

          
C
2
薄片
25
100
          

          
D
2
薄片
35
50
          

          
E
2
薄片
45
25
          

          
F
2
粉末
15
5
          按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）畫出上述時(shí)間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）

          （2）溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為
          溫度越高，反應(yīng)速率越快
          溫度越高，反應(yīng)速率越快
          ．
          （3）對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是
          粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快
          粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快
          ．
          （4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：
          硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑
          硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑
          ．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證
          向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說(shuō)明硫酸根離子是負(fù)催化劑
          向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說(shuō)明硫酸根離子是負(fù)催化劑
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氣體的制備：這學(xué)期我們已經(jīng)學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳等氣體，熟悉了實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、氣體的收集，同時(shí)能夠發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律．
          （1）根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題（裝置用代號(hào)表示）：

          寫出有編號(hào)的儀器名稱：①
          長(zhǎng)頸漏斗
          長(zhǎng)頸漏斗
          ；②
          集氣瓶
          集氣瓶
          ；③
          酒精燈
          酒精燈
          ．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置可選用
          A
          A
          ；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用
          B
          B
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)所學(xué)的氣體制備知識(shí)來(lái)探究SO2氣體．下表是三種氣體的密度（在0℃、101kPa條件下測(cè)定）和溶解度（在20℃、101kPa條件下測(cè)定）．
          

          


          

H2
CO2
SO2
          

          
密度（g/L）
0.08987
1.975
2.716
          

          
溶解度（g）
0.0001603
0.1688
11.28
          ①若收集SO2氣體，選用圖1中的
          D
          D
          裝置；
          ②有同學(xué)提出SO2氣體會(huì)污染空氣，于是采用圖2裝置收集SO2，則氣體應(yīng)該從
          c
          c
          （填寫導(dǎo)管口代號(hào)，下同）導(dǎo)入該裝置；
          ③上述②中排出的尾氣還需要用氫氧化鈉溶液吸收，以防止污染環(huán)境．如果用右圖裝置盛氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則尾氣應(yīng)該從
          c
          c
          導(dǎo)入該裝置．
          （3）該實(shí)驗(yàn)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：大家公認(rèn)對(duì)氫氣的發(fā)現(xiàn)和研究有過(guò)很大貢獻(xiàn)的是英國(guó)化學(xué)家卡文迪許，他于1766年發(fā)現(xiàn)用鐵和鋅等金屬作用于鹽酸及稀硫酸可制得氫氣．同學(xué)們提出了如下問(wèn)題：生成氫氣的速率與哪些因素有關(guān)呢？請(qǐng)你幫助解決這一問(wèn)題，填寫下表：
          

          


          
猜  想
驗(yàn) 證 方 法
          

          
猜想1：
          與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)
          與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)
          		

          將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同的稀硫酸中
          將形狀和大小都相同的鋅片和鐵片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度都相同的稀硫酸中
          

          
猜想2：
          與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
          與酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)
          		

          將形狀和大小都相同的兩個(gè)鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種稀硫酸中
          將形狀和大小都相同的兩個(gè)鋅片，分別放入溫度相同但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種稀硫酸中
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：人教版初三年級(jí)化學(xué)如何正確書寫化學(xué)方程式同步練習(xí)
				題型：推斷題
			
          

						
          某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們?cè)O(shè)計(jì)了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如塑下：
          ①?gòu)氖袌?chǎng)上購(gòu)買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號(hào)為A.B.C。
          ②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。
          ③用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)’測(cè)得它們的pH分別為5.4、6. 3、6. 0。
          ④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時(shí)后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是______________。
          (2)在第②步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及________應(yīng)相同。
          (3)組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第④步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是________。在第④步實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在________左右。
          (4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時(shí)間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          將形狀相同、質(zhì)量相同的A、B兩種活潑金屬薄片（在化合物中的化合價(jià)均為+2價(jià)）同時(shí)放入足量的盛放稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的質(zhì)最與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
          （1）A、B兩種金屬的活潑性比較強(qiáng)的是______；（填“A”或“B”）
          （2）A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比較大的是______；（填“A”或“B”）
          （3）如果A和B對(duì)應(yīng)的金屬有：①M(fèi)g和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，則A、B可能是______（填序號(hào)），請(qǐng)寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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