Question

【題目】化學興趣小組的同學將一包碳酸鈉樣品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質質量分數(shù)10%的氯化鈣溶液至恰好完全反應，得到沉淀10g，將濾液蒸干得到固體純凈物25g。請回答問題:

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式________。

（2）列出根據已知條件求解混合物中碳酸鈉質量(x)的比例式________。

（3）碳酸鈉樣品中其它成分的質量為_________。

（4）反應所得濾液的溶質質量分數(shù)為________。

（5）若將239t該混合物中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉_____t。

Answer 1

【答案】 13.3g 12.5% 80

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）設參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，消耗氯化鈣溶液為z

解得x=10.6g，y=11.7g，z=111g

故求解混合物中碳酸鈉質量（x）的比例式為；

（3）所以原固體混合物中其它成分的質量為：25g-11.7g=13.3g；

答：原固體混合物中其它成分的質量為13.3g。
（4）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=12.5%；

答：反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為12.5%。
（5）239t該混合物中的碳酸鈉的質量為239t××100%=106t，設生成氫氧化鈉的質量為m。

解得m=80t

答：可制得氫氧化鈉80t。