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          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
          （1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石多少克。
          （2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。
          2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
          200　　128　　　272
          0.8x　6.4克　　　y
          ，x=12.5克
          ，y=13.6克
          13.6克÷85%=16克
          答：需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為12.5克，粗產(chǎn)品16克。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：
          2CaCO3（粉末）+2SO2（氣）+O2（氣）═2CaSO4+2CO2
          若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫，則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
          2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克？可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?徐匯區(qū)二模）火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
          2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2
          1
          1
          摩爾，含
          6.02×1023
          6.02×1023
          個(gè)SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣
          100
          100
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
              
          （1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。
              
          （2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4  85%的粗產(chǎn)品_________克。
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2008年上海市徐匯區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，同時(shí)獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品．其反應(yīng)方程式為：
          2CaCO3（粉末）+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若廢氣中二氧化硫含量為6.4%，則1000克這種廢氣含SO2______摩爾，含______個(gè)SO2分子，若要處理這些SO2需要碳酸鈣______克．
          

			
          

			
          
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