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        1. 火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2

          (1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫,則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO3)的石灰石__________克。

          (2)處理上述100克廢氣,可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。

          思路解析:題中給出的化學(xué)方程式,即為計算的依據(jù)。

          設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x,生成純CaSO4的質(zhì)量為y。

          2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2

          200   128        272

          0.8x  6.4克      y

          ,x=12.5克

           y=13.6克

          13.6克÷85%=16克

          答案:(1)12.5  (2)16

          練習(xí)冊系列答案
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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其反應(yīng)方程式為:
          2CaCO3(粉末)+2SO2(氣)+O2(氣)═2CaSO4+2CO2
          若100kg廢氣中含6.4kg二氧化硫,則處理100kg這種廢氣需含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%碳酸鈣的石灰石多少千克?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2008?徐匯區(qū)二模)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品.其反應(yīng)方程式為:
          2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若廢氣中二氧化硫含量為6.4%,則處理1000克這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石多少克?可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品多少克?

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2008?徐匯區(qū)二模)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品.其反應(yīng)方程式為:
          2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若廢氣中二氧化硫含量為6.4%,則1000克這種廢氣含SO2
          1
          1
          摩爾,含
          6.02×1023
          6.02×1023
          個SO2分子,若要處理這些SO2需要碳酸鈣
          100
          100
          克.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2008年上海市徐匯區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

          火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境,同時獲得硫酸鈣粗產(chǎn)品.其反應(yīng)方程式為:
          2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若廢氣中二氧化硫含量為6.4%,則1000克這種廢氣含SO2______摩爾,含______個SO2分子,若要處理這些SO2需要碳酸鈣______克.

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