Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	40.0	40.0	40.0	50.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應的是第______次實驗．
（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質量
（3）所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第2、3、4次反應生成氣體的質量相等，而第二次反應所用樣品質量和稀硫酸質量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
（2）設樣品中Zn的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.5g

x=16.25g
（3）設稀硫酸中溶質質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
y 0.4g

y=19.6g
所用稀硫酸中溶質質量分×100%=19.6%
故答案為：（1）2；（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質量是16.25g；（3）所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)為19.6%．
分析：（1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應，故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質量，進而求出黃銅中銅的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可；
（3）依據(jù)第一組反應的數(shù)據(jù)結合化學方程式的有關計算解答即可；
點評：本題是分析實驗數(shù)據(jù)的化學方程式的計算，關鍵是從表中數(shù)據(jù)分析清楚什么時候恰好完全反應，有一定難度．