Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質(zhì)量/g	80	100	120	100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）第

 

次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成氣體的情況，對照圖表數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應，故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，進而求出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；

解答：解：（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第2、3、4次反應生成氣體的質(zhì)量相等，而第二次反應所用樣品質(zhì)量和稀硫酸質(zhì)量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
故答案為：2；
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y              0.5g
∴

65

2

=

y

0.5g

，
解之得：y=16.25g；
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

25g-16.25g

25g

×100%=35%；
故答案為：35%；
（3）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.4g
∴

98

x

=

2

0.4g

，
解之得：x=

98×0.4g

2

=19.6g；
所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

19.6g

80g

×100%=24.5%．
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)24.5%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應．