Question

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標簽中只剩下 “Na”和“10%”字樣。已知它是NaCl 、NaOH 、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種。

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】(1)根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 ▲ 。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】Ⅰ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅱ. 測定室溫（20 ℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

【得出結(jié)論】(2)小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10% 和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 ▲ 。
【設計實驗并繼續(xù)探究】
(3)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH>7，這瓶試劑不可能是 ▲ 。
(4)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃，他又進行了如下實驗：

【拓展與應用】請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃，你選擇▲            溶液。
【綜合計算】現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案．取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
(5)100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為 ▲ g．
(6)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
(7)100g 堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7 時，需要鹽酸的質(zhì)量為  ▲       g

Answer 1

（1）A
（2）NaHCO₃  
（3）NaCl    
（4）HCl、H₂SO₄(鹽酸、稀硫酸)；Na₂CO₃溶液“略” 
CaCl₂ 或BaCl₂或 Ca(OH)₂或Ba(OH)₂等
【綜合計算】（5）5.5
（6）13.25%
（7）50