Question

炎熱的六月，同學們在幫老師整理實驗室時,發(fā)現(xiàn)一瓶久置石灰水試劑瓶的瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為弄清楚白色粉末的成分及其成因,他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末的成分是什么？
【進行猜想】
猜想一：CaCO₃
猜想二：CaCO₃和Ca(OH)₂
猜想三：Ca(OH)₂（因為氣溫較高，溶質(zhì)            或溶劑蒸發(fā)，使石灰水中的溶質(zhì)析出）
【設計實驗】
（1）甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他認為猜想一正確。乙同學認為甲同學的結(jié)論不嚴密，理由是：                                            。
（2）為了得出較嚴密的結(jié)論，他們進行了如下實驗。請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
�。�1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液		猜想一正確
�。�1）試管中的殘留固體，向其中加入	有氣泡生成

【交流反思】
（1）假設猜想二正確，利用上面表格中的步驟進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象是              
                                                   。
（2）通過上述實驗探究，同學們向?qū)嶒炇姨岢霰４婧褪褂么祟惾芤旱南铝薪ㄗh中，合理的是       。
A．密封保存    B．禁止使用這種試劑    C．敞口放置  D. 使用前，臨時配制
（3）用化學方法除去瓶壁上的白色固體（用化學方程式表示）：
                                                                      。

Answer 1

  溶解度降低；【設計實驗】（1）Ca(OH)₂微溶于水，也可能沒有完全溶解； （2）無明顯現(xiàn)象（溶液不變紅）；稀鹽酸 ；【交流反思】（1）溶液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生； （2）A、D；（3）CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

試題分析：（1）根據(jù)題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO₂反應生成碳酸鈣沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出；
【設計實驗】（1）Ca（OH）₂微溶于水，也可能是沒完全溶解而沉淀；（2）設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣；
【交流反思】（1）�。�1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明含有氫氧化鈣；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明含有碳酸鈣；（2）對于易變質(zhì)的物質(zhì)應該密封保存，或者是在用之前來制取，以保證實驗的質(zhì)量；（3）因瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應生成可溶于水的氯化鈣被除去。