Question

【題目】電鍍廠的廢水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，為處理水體污染并回收金屬，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行下列實驗（如下圖所示）：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢水中加入一定量的鐵粉，過濾，得固體A和濾液B，向固體A中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)對所得濾液B的成分進(jìn)行探究。

【提出問題】過濾后所得濾液B中含有哪些成分？

【猜想與假設(shè)】

甲同學(xué)：濾液B中只含有Fe(NO3)2；

乙同學(xué)：濾液B中只含有Fe(NO3)2和AgNO3兩種溶質(zhì)；

丙同學(xué)：濾液B中只含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)；

【表達(dá)與交流】寫出甲同學(xué)猜想的理由：（1） ；

【反思與評價】請對乙同學(xué)的猜想做出評價：（2） ；

【實驗探究】取濾液少許于試管中，向濾液中插入一根銅絲，看到銅絲表面有固體生成，則濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)該是（3） ；

【歸納總結(jié)】通過上述實驗探究可知，在分析金屬與鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)成分時，需考慮的方面有（4） （至少答兩方面）。

Answer 1

【答案】（1）加入的鐵粉和溶液中的硝酸銅、硝酸銀恰好完全反應(yīng)，生成可溶的硝酸亞鐵。

（2）錯。鐵粉先與硝酸銀反應(yīng)，后與硝酸銅反應(yīng)，若有硝酸銀，則硝酸銅一定剩余。

（3）Fe (NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

（4）反應(yīng)的先后順序；可溶性生成物；剩余的可溶性反應(yīng)物。（任意兩點，合理即可）

【解析】

試題分析：（1）向固體A中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明A中無Fe，有關(guān)的化學(xué)方程式是：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu，當(dāng)加入的鐵粉和溶液中的硝酸銅、硝酸銀恰好完全反應(yīng)，生成可溶的硝酸亞鐵。（2） Fe與Ag活動性差別較大，故Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)AgNO3溶液反應(yīng)完以后，F(xiàn)e才與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，如果AgNO3溶液有剩余，則Fe沒與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)，故乙同學(xué)的猜想是錯誤的。（3）取濾液少許于試管中，向濾液中插入一根銅絲，看到銅絲表面有固體生成，則濾液中含有AgNO3溶液，當(dāng)有AgNO3溶液時，Cu(NO3)2溶液沒有與Fe反應(yīng)，故濾液中有沒反應(yīng)的Cu(NO3)2、生成的Fe(NO3)2、剩余的AgNO3 （4）通過上述實驗探究可知，在分析金屬與鹽溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)成分時，需考慮的方面有反應(yīng)的先后順序、可溶性生成物、剩余的可溶性反應(yīng)物。