Question

【題目】（6分)某化學(xué)實驗小組用一塊表面鍍鋅的鐵樣品進行實驗探究活動。

【實驗探究】將表面鍍鋅的鐵進行如圖A實驗，加入稀鹽酸與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖B。

【提出問題】反應(yīng)后所得的無色濾液a的溶質(zhì)與固體b的成分是什么？

【猜想假設(shè)】秦思認(rèn)為無色濾液a的溶質(zhì)是（1） 、氯化亞鐵和氯化氫。

【反思評價】請你評價秦思的猜想（2） 。

【推理判斷】由無色濾液a 的成分可推知，固體b中一定含有（3） 。

【實驗與結(jié)論】為驗證固體b的成分，單杰向b的樣品中加入一種有色物質(zhì)（4） （填化學(xué)式）溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（5） ，據(jù)此現(xiàn)象，證明出固體b中的兩種成分，同時得出這兩種金屬的活動性順序。

【表達交流】石建向固體b中繼續(xù)滴加少量稀鹽酸也確定出固體b的成分，他觀察到的現(xiàn)象是

（6） 。

【拓展延伸】通過比較鋅、鐵的活動性，結(jié)合圖像B在開始加入稀鹽酸的過程中并沒有產(chǎn)生氫氣的現(xiàn)象，你認(rèn)為在鐵的表面鍍鋅的原因是（7） ，可阻止進一步氧化。

Answer 1

【答案】（1）氯化鋅或ZnCl2

（2）不正確 濾液a無色，溶質(zhì)中不可能含有氯化亞鐵,鐵未參加反應(yīng)，鐵與鹽酸能反應(yīng)，所以鹽酸不能剩余，溶質(zhì)中也不可能有氯化氫,（據(jù)B圖像可知）實驗中產(chǎn)生了氫氣，是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的可溶性的氯化鋅(或2HCl+Zn= ZnCl2+ H2↑) ，所以溶質(zhì)中有氯化鋅而沒有氯化亞鐵和氯化氫

（3）鐵（或Fe）

（4）FeCl2［或FeSO4或Fe(NO3)2］

（5）溶液由淺綠色變?yōu)闊o色［或（淺綠色）溶液顏色變淺］

（6）（銀白色）固體逐漸減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱，［無色溶液不變色（或無色溶液開始時沒變?yōu)闇\綠色）］

（7）常溫下，鋅在空氣中表面生成一層薄而致密的保護膜

【解析】

試題分析：（1）在表面鍍鋅的鐵中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑，F(xiàn)e + 2HCl === FeCl2 + H2↑，秦思認(rèn)為無色濾液a的溶質(zhì)是：氯化鋅或ZnCl2、氯化亞鐵和氯化氫

（2）評價秦思的猜想：不正確，原因是：濾液a無色，溶質(zhì)中不可能含有氯化亞鐵,鐵未參加反應(yīng)，鐵與鹽酸能反應(yīng)，所以鹽酸不能剩余，溶質(zhì)中也不可能有氯化氫,（據(jù)B圖像可知）實驗中產(chǎn)生了氫氣，是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的可溶性的氯化鋅(或2HCl+Zn= ZnCl2+ H2↑) ，所以溶質(zhì)中有氯化鋅而沒有氯化亞鐵和氯化氫

（3）因為濾液a 是無色的，說明單質(zhì)鐵沒有和鹽酸反應(yīng)，故固體b中一定含有鐵（或Fe）

（4）要驗證固體b的成分，實際上就是驗證是不是含有鋅，故可向b的樣品中加入一種有色物質(zhì)FeCl2［或FeSO4或Fe(NO3)2］

（5）若產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色［或（淺綠色）溶液顏色變淺］，說明固體中還含有鋅，即證明出固體b中的兩種成分，同時得出這兩種金屬的活動性順序

（6）根據(jù)金屬的活動性：鋅的活動性大于鐵，故鋅顯與鹽酸反應(yīng)，鐵后與鹽酸反應(yīng)，故向固體b中繼續(xù)滴加少量稀鹽酸也確定出固體b的成分，觀察到的現(xiàn)象是：（銀白色）固體逐漸減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱，［無色溶液不變色（或無色溶液開始時沒變?yōu)闇\綠色）］

（7）通過比較鋅、鐵的活動性，結(jié)合圖像B在開始加入稀鹽酸的過程中并沒有產(chǎn)生氫氣的現(xiàn)象，在鐵的表面鍍鋅的原因是：常溫下，鋅在空氣中表面生成一層薄而致密的保護膜，防止鐵生銹