Question

【題目】某廠排出的廢液中含Zn（NO3）2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）寫出X、Y的化學(xué)式：X ，Y ；

（2）寫出固體A的成分的化學(xué)式： ；寫出濾液B中溶質(zhì)的化學(xué)式： ；④中涉及的操作 。

（3）寫出③的化學(xué)方程式：

Answer 1

【答案】（1）X Zn，Y H2SO4；（2）Zn和Ag； Zn（NO3）2；④蒸發(fā)結(jié)晶。

（3）ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2

【解析】

試題分析：（1）我們向廢液中加入過(guò)量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng)Zn+AgNO3═Ag+Zn（NO3）2然后過(guò)濾，得到固體A為（Zn、Ag）和液體B為 Zn（NO3）2溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開，我們可以加入過(guò)量的Y即稀硫酸溶液．故X、Y的化學(xué)式分別為：X：Zn，Y：H2SO4

（2）固體A中加入過(guò)量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，故濾液C為硫酸鋅溶液．故固體A和濾液B、C中主要成分的化學(xué)式分別為：A：Ag，Zn；B：Zn（NO3）2；溶液，要想得到硝酸鋅固體，我們可以對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)．故④操作：先過(guò)濾，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．

（3）③的化學(xué)方程式：ZnSO4 + Ba（NO3）2= BaSO4↓+ Zn（NO3）2