Question

我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

2.2

．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確至0.1%）？

Answer 1

分析：據(jù)圖可以看出，當消耗鹽酸溶液36.5g時碳酸鈉全部參加反應(yīng)，據(jù)此可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和需要的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

   x=5.3g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)圖示、題干提供的信息結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行．