Question

我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
 （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）．
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

 

（寫(xiě)出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系圖，A點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，之后再加稀鹽酸為過(guò)量不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用最終燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量與反應(yīng)前所加各物質(zhì)總質(zhì)量的差值，可求得放出二氧化碳質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算樣品中所含有碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)后，所加稀鹽酸過(guò)量就不再發(fā)生反應(yīng)，因此，至B點(diǎn)時(shí)因鹽酸過(guò)量，所得溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案為：2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      2.2g

106

x

=

44

2.2g

  x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%；
（3）B點(diǎn)時(shí)所加稀鹽酸過(guò)量，所得溶液為氯化鈉與稀鹽酸的混合溶液，其中溶質(zhì)為NaCl、HCl；
故答案為：NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng)：分析表示反應(yīng)規(guī)律的曲線時(shí)，曲線的折點(diǎn)即圖中A點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)，此后所加稀鹽酸過(guò)量，不再發(fā)生反應(yīng)．